Из алюминия массой 81 г получен оксид который растворили в избытке щелочи определите массу гидроксид
а натрия вступившего в реакцию
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Кустодия
решение
4Al+3O2---2Al2O3 N(Al)=81/27=3 моль
N(Al2O3)=1/2*N(Al)=1,5 моль
2NaOH+Al2O3+3H2O--2Na[Al(OH)4] N(NaOH)=2*N(Al2O3)=3 моль
m(NaOH)= 3*(23+17)=120 г
Ответ:120 г
4Al+3O2---2Al2O3 N(Al)=81/27=3 моль
N(Al2O3)=1/2*N(Al)=1,5 моль
2NaOH+Al2O3+3H2O--2Na[Al(OH)4] N(NaOH)=2*N(Al2O3)=3 моль
m(NaOH)= 3*(23+17)=120 г
Ответ:120 г
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
