Сколько г осадков выделится при взаимодействии 56 г. 15% раствора КОН с нитритом цинка
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Вечерник
2KOH+Zn (NO2) 2=2KNO2+Zn (OH) 2
m (KOH) = 56*15/100=8,4
M (KOH) = 56 г/моль
M (Zn (OH) 2) = 99 г/моль
n (KOH) = 8,4/56=0,15 моль
nKOH:nZn (OH) 2=2:1
n (Zn (OH) 2) = 0,15/2=0,075 моль
m (Zn (OH) 2) = 0,075*99=7,425 г
m (KOH) = 56*15/100=8,4
M (KOH) = 56 г/моль
M (Zn (OH) 2) = 99 г/моль
n (KOH) = 8,4/56=0,15 моль
nKOH:nZn (OH) 2=2:1
n (Zn (OH) 2) = 0,15/2=0,075 моль
m (Zn (OH) 2) = 0,075*99=7,425 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
