Какой объем холодного раствора едкого натра 20% р = 1,225 г/мл надо взять, чтобы поглотить

Для решения задачи необходимо знать, что при реакции двуокиси марганца с кислородом из воздуха образуется хлор:

2 MnO2 + 4 HCl → 2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Так как в задаче требуется поглотить половину хлора, то необходимо рассчитать количество хлора, получаемого при данной реакции:

2 MnO2 + 4 HCl → 2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2
1 моль MnO2 → 1/2 моль Cl2
86 г MnO2 → 71 г Cl2

Таким образом, из 130,5 г MnO2 получается 107,5 г Cl2.

Далее необходимо рассчитать массу едкого натра, необходимую для поглощения данного количества хлора:

1 моль NaOH + 1 моль Cl2 → 1 моль NaCl + 1 моль H2O
40 г NaOH + 71 г Cl2 → 58,5 г NaCl + 18 г H2O

Масса едкого натра, необходимая для поглощения 107,5 г Cl2:

(40 г + (107,5 г/71 г) * 40 г) * 0,2 = 49,86 г

Таким образом, необходимо взять 49,86 г холодного раствора едкого натра 20% плотностью 1,225 г/мл. Объем такого раствора можно рассчитать по формуле:

V = m/ρ = 49,86 г / 1,225 г/мл ≈ 40,7 мл

Ответ: необходимо взять около 40,7 мл холодного раствора едкого натра 20% плотностью 1,225 г/мл.