Какой объём 0,25 н раствора серной кислоты следует добавить к раствору карбоната натрия для получения

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом натрия:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Также необходимо знать молярную массу карбоната натрия, которая равна 106 г/моль, и молярную массу серной кислоты, которая равна 98 г/моль.

Сначала найдем количество молей углекислого газа, которое нужно получить:

8 л / 22,4 л/моль = 0,36 моль

По химическому уравнению видно, что для образования одной моли углекислого газа нужно использовать одну моль карбоната натрия. Значит, для получения 0,36 моль углекислого газа нужно использовать такое же количество молей карбоната натрия.

Найдем количество карбоната натрия, которое содержится в 100 мл 0,25%-ного раствора:

100 мл * 0,0025 * 1 г/мл / 106 г/моль ≈ 0,00024 моль

Таким образом, чтобы получить 0,36 моль углекислого газа, нужно использовать:

0,36 моль карбоната натрия / 0,00024 моль/100 мл = 150 мл 0,25%-ного раствора карбоната натрия

По химическому уравнению также видно, что для образования одной моли углекислого газа нужно использовать две моли серной кислоты. Значит, для получения 0,36 моль углекислого газа нужно использовать 0,72 моль серной кислоты.

Найдем объем серной кислоты, который нужно добавить:

0,72 моль * 98 г/моль / (0,25 г/мл * 1000 мл/л) ≈ 28,2 л

Ответ: нужно добавить 28,2 л 0,25%-ного раствора серной кислоты.