Определите объём кислорода при нормальных условиях, который выделится при разложении 100 мл 3%-го раствора пероксида

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение разложения пероксида водорода:

2H2O2 → 2H2O + O2

Также необходимо знать молярную массу пероксида водорода, которая равна 34 г/моль.

Сначала найдем количество пероксида водорода в 100 мл 3%-го раствора:

100 мл * 0,03 * 1 г/мл = 3 г

Затем найдем количество молей пероксида водорода:

3 г / 34 г/моль ≈ 0,088 моль

По химическому уравнению видно, что при разложении одной моли пероксида водорода выделяется один моль кислорода. Значит, при разложении 0,088 моль пероксида водорода выделится такое же количество кислорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,325 кПа) равен 22,4 л. Значит, объем кислорода при нормальных условиях, который выделится при разложении 100 мл 3%-го раствора пероксида водорода, будет равен:

0,088 моль * 22,4 л/моль = 1,97 л

Ответ: объем кислорода при нормальных условиях, который выделится при разложении 100 мл 3%-го раствора пероксида водорода, составляет 1,97 л.