Каков предельный реагент в следующей реакции: 6 граммов водорода реагируют с 32 граммами кислорода, чтобы

В данной реакции,

H2 +O2= H2O
Запишем, что нам дано о количествах под конкретными соединениями,

H2 + O2= H2O
6g 32g 54g

Теперь давайте запишем реальные массы под вышеупомянутым уравнением и уравновесим его.

2H2 +O2 = 2H2O
6g 32g 54g
2(2) 32 2(18) - (молекулярные массы)

Теперь ограничивающим реагентом является субстанция, которая полностью расходуется в реакции.

Таким образом, применяя унитарный метод и сравнивая данные массы с молекулярными массами соединений, можно найти предельный реагент.

Согласно молекулярным весам,
4g H2 требует 32g O2.
1g H2 требует 32/4 g O2.
=8g O2.

Но данное количество H2 составляет 6g.
Таким образом, 6g, если H2 требует 6*8g O2
=48g O2.

Теперь сравнивая вычисленное значение с заданным значением O2.
32g < 48g следовательно, O2 является предельным реагентом
заданного количества