При сгорании 2,2 г  органического вещества образовалось 6,6 г углекислого газа и 2. 7г воды.

1.    Найдем массу углерода, входившего в состав данной массы вещества. Рассчитаем относительную молекулярную массу СО2
Мr ( CO2 ) = 12 + 16 х2 = 44 , М ( СО2 ) = 44 г / моль
в 44г СО2 содержится 12 г С
в 6, 6 г СО2-------------  х г
х = 6. 6 х 12/44 = 1, 8 г ( С)
2.    Найдем массу водорода, содержащегося в 22 г вещества:
М ( Н2О) = 18 г / моль ( из них 2 г/моль приходится на водород), следовательно,
в 18 г воды содержится 2 г водорода
в 2, 7 г ---------------------- х г
х = 2. 7 х 2 / 18= 0, 4 г  ( Н)
3.    Итак, в сгоревшем веществе содержалось 1, 8 г С и 0, 4 г Н ( в нем мог быть еще кислород) 2, 2 – 1, 8 – 0, 4 = 0 значить кислорода нет.
4.     Определим простейшую формулу вещества:  
1, 8 /12 ( С) : 0, 4 /1 ( Н) = 1, 5 (С) : 4 ( Н) = 3: 8
Простейшая формула вещества – С3Н8
5.    По плотности паров вещества определим его молекулярную массу:
DH2 = 42, следовательно, М = DH2* М (Н2) = 42* 2 = 84