Из технического карбида кальция массой 20 кг получили 11 кг уксусного альдегида. Определите массовую долю
примесей в карбиде.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Васма
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O → СН3СНО
n(CaC2) = n(СН3СНО)
m(CaC2) = m(СН3СНО) ∙ M(CaC2) / M(СН3СНО) = 11 ∙ 64 / 44 = 16 кг
m(примесей) = 20 - 16 = 4 кг
ω% (примесей) = m(примесей) ∙ 100 / m(тех. карбида) = 4 ∙ 100 / 20 = 20%
C2H2 + H2O → СН3СНО
n(CaC2) = n(СН3СНО)
m(CaC2) = m(СН3СНО) ∙ M(CaC2) / M(СН3СНО) = 11 ∙ 64 / 44 = 16 кг
m(примесей) = 20 - 16 = 4 кг
ω% (примесей) = m(примесей) ∙ 100 / m(тех. карбида) = 4 ∙ 100 / 20 = 20%
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
