Массовая доля железа в образце, содержащем минерал пирит (FeS2) и пустую породу, равна 39%.Образец массой
48 кг подвергли обжигу в кислороде, при этом выход твердого продукта реакции составил 86%. Полученный твердый остаток обработали избытком соляной кислоты (потери составили 8%). Вычислите массу (кг) соли, образовавшейся в растворе.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Тахира
(1) 4FeS2 + 11О2 → 8SO2↑ + 2Fe2O3
(2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
48 кг образца содержат 48 ∙ 0,39 = 18,72 кг Fe
n(Fe) = m/M = 0,334 кмоль
По закону сохранения в-ва теоретическое кол-во Fe не изменяется, однако необх. учитывать практ. выход и потери. 1 моль FeCl3 содержит 1 моль Fe, отсюда:
n(FeCl3 практ.) = 0,334 ∙ 0,86 ∙ 0,92 = 0,265 кмоль
m(FeCl3) = n ∙ M = 0,265 ∙ 162,5 = 43,06 кг
(2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
48 кг образца содержат 48 ∙ 0,39 = 18,72 кг Fe
n(Fe) = m/M = 0,334 кмоль
По закону сохранения в-ва теоретическое кол-во Fe не изменяется, однако необх. учитывать практ. выход и потери. 1 моль FeCl3 содержит 1 моль Fe, отсюда:
n(FeCl3 практ.) = 0,334 ∙ 0,86 ∙ 0,92 = 0,265 кмоль
m(FeCl3) = n ∙ M = 0,265 ∙ 162,5 = 43,06 кг
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
