Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% нужна для полного перехода в
раствор цинка массой 0,65 г?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Айраслан
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
n(Zn) = m/M = 0,65 / 65 = 0,01 моль
По ур. р-ции n(H2SO4) = n(Zn) = 0,01 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 0,01∙ 98 = 0,98 г
m(p-pa) = m(H2SO4) / ω = 0,98 / 0,1 = 9,8 г
n(Zn) = m/M = 0,65 / 65 = 0,01 моль
По ур. р-ции n(H2SO4) = n(Zn) = 0,01 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 0,01∙ 98 = 0,98 г
m(p-pa) = m(H2SO4) / ω = 0,98 / 0,1 = 9,8 г
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
