Для данного электролита AgNO3 напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько
и каких веществ выделиться на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной 20А, в течении 30 мин, при выходе по току Bt=70%.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
iskhaksuranov.03is
На аноде выделяется кислород (кислородная деполяризация)
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
На катоде выделяется серебро:
K(–) Ag+ + ē → Ag, ƒэкв(Ag) = 1
Суммарно:
4Ag+ + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4Н+
4AgNO3 + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4НNO3
По закону Фарадея:
V= Bt ∙ Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
m= Bt ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
V(О2) = 0,7 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 1,463 ≈ 1,5 л
m(О2) = 0,7 ∙ 32,0 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 2,089 г ≈ 2,0 г
m(Ag) = 0,7 ∙ 107,9 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 7,045 г ≈ 7,0 г
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
На катоде выделяется серебро:
K(–) Ag+ + ē → Ag, ƒэкв(Ag) = 1
Суммарно:
4Ag+ + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4Н+
4AgNO3 + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4НNO3
По закону Фарадея:
V= Bt ∙ Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
m= Bt ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
V(О2) = 0,7 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 1,463 ≈ 1,5 л
m(О2) = 0,7 ∙ 32,0 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 2,089 г ≈ 2,0 г
m(Ag) = 0,7 ∙ 107,9 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 7,045 г ≈ 7,0 г
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
