При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2г кадмия. Чему равны эквивалентная
масса и валентность кадмия? Составьте схему электролиза, запишиите электронные уравнения процессов на угольных электродах.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Мил
По закону Фарадея:
m= Мэ ∙ Q/F
Мэ = m ∙ F / Q = 2 ∙ 96485 / 3434 = 56,19 г-экв/моль
z=М / Мэ = 112,41 / 56,19 = 2 → валентность II.
А вот схему электролиза раствора соли не составить. Т.к. не дана формула соли, то знаем, что восстановились катионы кадмия, но не знаем, что окислилось - это зависит от кислотного остатка.
На катоде: Cd 2+ + 2ē → Cd
m= Мэ ∙ Q/F
Мэ = m ∙ F / Q = 2 ∙ 96485 / 3434 = 56,19 г-экв/моль
z=М / Мэ = 112,41 / 56,19 = 2 → валентность II.
А вот схему электролиза раствора соли не составить. Т.к. не дана формула соли, то знаем, что восстановились катионы кадмия, но не знаем, что окислилось - это зависит от кислотного остатка.
На катоде: Cd 2+ + 2ē → Cd
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
