Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3г натрия с водой?

Решение. Составляем уравнение реакции и находим массы, соответствующие тем количествам вещества, которые заданы уравнением:
2Na+ 2HOH    2NaOH+H2    M(Na)= 23г/моль
46г                        80г    m(Na)= 2*23 46г
2,3г                          хг    M(NaOH)40г/моль
46:2,3= 80:х; = 2,3*80/46= 4;    m(NaOH) =2*40= 80г
х =4г NaOH
Вычисление можно производить и так:
2М(Na)/2M(NaOH)=m(Na)\m(NaOH)=m(NaOH)= 2M(NaOH)*m(Na)\2M(Na)= 80*2,3/46=4; m(NaOH)=4г
Ответ: образуется 4г гидроксида натрия.