Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка, в котором массовая доля примесей
составляет 0,2 (или 20%)?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Биллура
Решение. 1) Находим массу чистого карбоната кальция:
100т известняка содержат 80т CaCO3
500т --- х
100:500=80:х; х=500*80/100=400; х=400т СаСО3
2)Составляем уравнение реакции и производим вычисление:
СаСО3 СаО + СО2
100т 56т
400т х1т
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=100т
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=56т
100:400=56:х1 х1=400*56/100=224; х1=224т СаО
Ответ: можно получить 224т СаО
100т известняка содержат 80т CaCO3
500т --- х
100:500=80:х; х=500*80/100=400; х=400т СаСО3
2)Составляем уравнение реакции и производим вычисление:
СаСО3 СаО + СО2
100т 56т
400т х1т
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=100т
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=56т
100:400=56:х1 х1=400*56/100=224; х1=224т СаО
Ответ: можно получить 224т СаО
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
