Какая масса жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%), может
быть получена из 800т карбоната кальция?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
eugene.sarana
Решение. 1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько можно получить СаО без примесей:
СаСО3 СаО + СО2
IOOт 56т
800т х1т
М(СаСО3) =100г/моль
m(СаСО3) =100т
М(СаО) =56г/моль
m(СаО) =56т
100:800=56:х1 х1=800*56/100=448; х1=448т (чистого СаО)
2) Находим массу жженой извести с примесями
90т чистогоСаО содержится в 100т жженой извести
448т СаО в х2
90:448=100:х2 х2=448*100/90=497,8; х2=497,8т жженой извести.
Ответ: можно получить 497,8т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%.
СаСО3 СаО + СО2
IOOт 56т
800т х1т
М(СаСО3) =100г/моль
m(СаСО3) =100т
М(СаО) =56г/моль
m(СаО) =56т
100:800=56:х1 х1=800*56/100=448; х1=448т (чистого СаО)
2) Находим массу жженой извести с примесями
90т чистогоСаО содержится в 100т жженой извести
448т СаО в х2
90:448=100:х2 х2=448*100/90=497,8; х2=497,8т жженой извести.
Ответ: можно получить 497,8т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%.
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
