При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с избытком
серы и последующей обработкой продуктов реакции избытком раствора соляной кислоты выделился газ, который пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте объем сульфата меди с массовой долей 10 % (ρ= 1,10 г/см3) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Логан
1) Fe+S = FeS
2) Zn+S = ZnS
3) FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑
4) ZnS+2HCl = ZnCl2+H2S↑
5) H2S+CuSO4= ↓CuS+H2SO4
M(Fe) = 56 г/моль; M(Zn) = 65 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль.
Находим количество железа и цинка 11,2/56 = 0,2 моль Fe, 26/65 = 0,4 моль Zn. Тогда из уравнений реакций (1,2) количество FeS равно 0,2 моль, а ZnS - 0,4 моль. Количество H2 S, образующегося по реакции (3,4) равно 0,2 + 0,4 = 0,6 моль. Следовательно, по реакции (5) образуется и израсходуется такое же количество, т.е. 0,6 моль CuSO4 или 0,6•160 = 96 г. Объем раствора сульфата меди (II) с массовой долей 10 % составит: 96•100/10•1,1 = 872,7 см3.
2) Zn+S = ZnS
3) FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑
4) ZnS+2HCl = ZnCl2+H2S↑
5) H2S+CuSO4= ↓CuS+H2SO4
M(Fe) = 56 г/моль; M(Zn) = 65 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль.
Находим количество железа и цинка 11,2/56 = 0,2 моль Fe, 26/65 = 0,4 моль Zn. Тогда из уравнений реакций (1,2) количество FeS равно 0,2 моль, а ZnS - 0,4 моль. Количество H2 S, образующегося по реакции (3,4) равно 0,2 + 0,4 = 0,6 моль. Следовательно, по реакции (5) образуется и израсходуется такое же количество, т.е. 0,6 моль CuSO4 или 0,6•160 = 96 г. Объем раствора сульфата меди (II) с массовой долей 10 % составит: 96•100/10•1,1 = 872,7 см3.
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
