Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3) 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)2] + 3H2↑
M(Al) = 27 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль.
Из уравнения реакции (3) и условия задачи следует, что количество водорода равно 0,672/22,4 = 0,03 моль. Следовательно, в реакцию (3) вступило алюминия 2/3 моль H2 = 2•0,03/3 = 0,02 моль или 0,02•27 = 0,54 г. Алюминий массой 0,54 г содержался в смеси массой 3,00 г. В исходной смеси массой 5 г содержится 5,0•0,54/3 = 0,9 г Al или 0,9/27 = 0,0333 моль.
Количество водорода, выделившегося по реакции (2) составит 3/2 моль Al или 0,0333•3/2 = 0,05 моль, а объем водорода равен 0,05•22,4 = 1,12 дм3. Тогда объем водорода, выделившийся по реакции (1) составит 1,90 - 1,12 = 0,78 дм3 или 0,78/22,4 = 0,035 моль. Следовательно, в реакции (1) участвует такое
же  количество  железа,  т.е. 0,035 моль  или 0,035•56 = 1,95 г.  
ω(Fe) = 1,95•100/5,00 = = 39 %;
ω(Al) = 0,9•100/5,00 = 18 %;
ω(Сu) = 100 - 39 - 18 = 43 %.