Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия: а) NаОН; б) ZnCl2; в) Н2O;

Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32−;

CO32− + H2O ↔ HCO3− + OH−;

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH.

а) При добавлении к раствору карбоната натрия, содержащему избыток ионов OH−, раствора NaOH в смеси появится дополнительное количество ионов ОН−(NaOH ↔ Na+ + OH−). Избыток ионов ОН−, согласно принцип Ле Шателье, сместит равновесие в системе влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т.е. гидролиз соли замедлится.

б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−;

Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ +  H+;

ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl

При гидролизе ZnCl2 образуется избыток ионов Н+. Поэтому при приливании раствора хлорида цинка к раствору карбоната натрия произойдёт связывание ионов Н+ и ОН- с образованием Н2О (Н+ + ОН− ↔ Н2О). Таким образом, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения концентрации Н2О, т. е. гидролиз обеих солей усилится.

в) При разбавлении раствора карбоната натрия водой концентрация ионов ОН− уменьшится что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз солей взаимно усилится.

г) K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

K2S ↔ 2К+ + S2−;

S2− + H2O ↔ HS− +OH−;

K2S + H2O ↔ KHS + KOH

При гидролизе сульфида калия образуется избыток ионов ОН−. Поэтому при добавлении раствора сульфида калия к раствору карбоната натрия образуется дополнительный избыток ионов ОН−, что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз обеих солей замедлится.

Ответ: б); в).