KD1(H2SO3) = 1,58 . 10-2; KD2(H2SO3) = 6,31 . 10-8

NаНSОз – кислая соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

NаНSО3 ↔ Na+ + HSO3−;

HSO3− + H2O ↔ H2SO3 + OH−

Na2SO3 – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-;

I ступень: SO32- + H2O  HSO3− +OH−;

II ступень: HSO3−  + H2O ↔ H2SO3 + OH−.

Так как Na2SO3 практически гидролизуется по первой ступени, то то константа гидролиза этой соли будет определяться второй константой диссоциации H2SO3, а соли NаНSО3 – первой константой диссоциации H2SO3. Поэтому константа гидролиза соли Na2SO3 будет больше, чем константа гидролиза соли NаНSО3. Следовательно, степень гидролиза соли NаНSО3 будет меньше, чем степень гидролиза соли Na2SO3 и, соответственно, концентрация ионов OH− в растворе соли NаНSО3 будет значительно меньше, чем в растворе соли Na2SO3, значит рН1 < pH2.

Ответ: в).