При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего примесь СаСО3, выделилось 140 мл газа, измеренного
при нормальных условиях. Сколько процентов СаСО3 (по массе) содержалось в исходной навеске?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Кашон
М(СаСО3) = 136г/моль
Рассчитаем массу СаСО3 в навеске из пропорции:
136 : 22400 = х : 140;
х = (136 . 140)/22400 = 0,85 г.
Находим массовую долю СаСО3:
W = 0,85/5 * 100% = 17%
Ответ: 17%.
Рассчитаем массу СаСО3 в навеске из пропорции:
136 : 22400 = х : 140;
х = (136 . 140)/22400 = 0,85 г.
Находим массовую долю СаСО3:
W = 0,85/5 * 100% = 17%
Ответ: 17%.
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
