Протекание какой из двух возможных реакций:
а) N2O + 3Mg = Mg3N3 + 1/2O2;
б) N2O + Mg = MgO + N2.
более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом.
а) N2O + 3Mg = Mg3N3 + 1/2O2;
б) N2O + Mg = MgO + N2.
более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
stremotaska
ΔG0(N2O) = 104,2 кДж/моль;
ΔG0(MgO) = -569,6 кДж/моль;
ΔG0(Mg3N2) = -401кДж/моль.
Уравнения реакции имеют вид:
а) N2O + 3Mg = Mg3N3 + 1/2O2;
б) N2O + Mg = MgO + N2.
Рассчитаем энергию Гиббса для обеих реакций:
ΔG0(а) = ΔG0(Mg3N2) - ΔG0(N2O) = -401 – 104,2 = -505,2 кДж;
ΔG0(б) = ДΔG0(MgO) - ΔG0(N2O) = -569,6 – 104,2 = -673,8 кДж.
Так как -673,8 < -505,2 [ΔG0(б) < ΔG0(а)], то реакция (б) более вероятна, чем реакция (а); потому что энергия Гиббса реакции (б) меньше, чем реакции (а).
ΔG0(MgO) = -569,6 кДж/моль;
ΔG0(Mg3N2) = -401кДж/моль.
Уравнения реакции имеют вид:
а) N2O + 3Mg = Mg3N3 + 1/2O2;
б) N2O + Mg = MgO + N2.
Рассчитаем энергию Гиббса для обеих реакций:
ΔG0(а) = ΔG0(Mg3N2) - ΔG0(N2O) = -401 – 104,2 = -505,2 кДж;
ΔG0(б) = ДΔG0(MgO) - ΔG0(N2O) = -569,6 – 104,2 = -673,8 кДж.
Так как -673,8 < -505,2 [ΔG0(б) < ΔG0(а)], то реакция (б) более вероятна, чем реакция (а); потому что энергия Гиббса реакции (б) меньше, чем реакции (а).
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
