Вычислить ΔG0 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
katyasssaa
Уравнение реакции:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
ΔG0(CO2) = -394,6 кДж/моль; ΔGо(MgO) = -569,6 кДж/оль. Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принято считать равными нулю.
Рассчитаем энергию Гиббса реакции, получим:
ΔG0 = 2ΔG0(MgO) - ΔG0(CO2) = 2(-569,6) – (-394,6) = -744,6 кДж.
Так как ΔG0 < 0, то реакция протекает при обычных условиях, значит, возможно самопроизвольное горение магния в диоксиде углерода.
2Mg + CO2 = 2MgO + C
ΔG0(CO2) = -394,6 кДж/моль; ΔGо(MgO) = -569,6 кДж/оль. Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принято считать равными нулю.
Рассчитаем энергию Гиббса реакции, получим:
ΔG0 = 2ΔG0(MgO) - ΔG0(CO2) = 2(-569,6) – (-394,6) = -744,6 кДж.
Так как ΔG0 < 0, то реакция протекает при обычных условиях, значит, возможно самопроизвольное горение магния в диоксиде углерода.
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
