Вычислите массу серной кислоты которая необходима для реакции с алюминием если выделилось 1,12л водорода

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия требуется 1 моль серной кислоты. Также известно, что выделилось 1,12 л водорода, что соответствует 0,056 моль.

Таким образом, для реакции с алюминием потребуется половина этого количества серной кислоты, то есть 0,028 моль. Масса серной кислоты определяется по формуле:

m = n*M

где m - масса вещества, n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Подставляем известные значения:

m = 0,028 моль * 98 г/моль ≈ 2,74 г

Таким образом, для реакции с алюминием потребуется около 2,74 г серной кислоты.