Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г
1%-ного раствора соляной кислоты.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Абиб
1) Составим уравнение реакции:
СаСО3+2HСl=CaCl2+CO2+H2O
2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
m(HCl)=730 * 0,01=7,3 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль
3) Определим объём углекислого газа: n(CO2)=0,5n(HCl)=0,1 моль.
По уравнению реакции:
V(CO2)= 22,4 *0,1 =2,24 л
СаСО3+2HСl=CaCl2+CO2+H2O
2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
m(HCl)=730 * 0,01=7,3 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль
3) Определим объём углекислого газа: n(CO2)=0,5n(HCl)=0,1 моль.
По уравнению реакции:
V(CO2)= 22,4 *0,1 =2,24 л
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
