Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15г угля, содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массы и массовые доли образовавшихся в растворе солей
Ответ: 67,2г и 12,82% NaHCO3, 21,2г и 4,04% Na2CO3 Решение, пожалуйста
Ответ: 67,2г и 12,82% NaHCO3, 21,2г и 4,04% Na2CO3 Решение, пожалуйста
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
kseniatarabukina
С+O2 = CO2
n(C) = m/M=15*(1-0.2)/12=1 моль = n(CO2)
n(NaOH)=0.1*480/40=1.2 моль
n(NaOH) : n(CO2) = 1.2 : 1
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n(CO2) = 0.5n(NaOH) = 0.6 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0.6 mol
n(CO2)ост = 0.1-0.6 =0.4 моль
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
n(NaHCO3) = 2n(CO2)=0.8 моль
m(NaHCO3)=0.8*84=67.2 г
n(Na2CO3)ост =0.6-0.4 = 0.2 моль
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2 г
масса раствора = масса СО2 + масса раствора NaOH = 1*44 + 480=524 г
w(Na2CO3)=21.2*100 / 524= 4,05%
w(NaHCO3)=67.2*100/524=12.8 %
n(C) = m/M=15*(1-0.2)/12=1 моль = n(CO2)
n(NaOH)=0.1*480/40=1.2 моль
n(NaOH) : n(CO2) = 1.2 : 1
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n(CO2) = 0.5n(NaOH) = 0.6 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0.6 mol
n(CO2)ост = 0.1-0.6 =0.4 моль
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
n(NaHCO3) = 2n(CO2)=0.8 моль
m(NaHCO3)=0.8*84=67.2 г
n(Na2CO3)ост =0.6-0.4 = 0.2 моль
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2 г
масса раствора = масса СО2 + масса раствора NaOH = 1*44 + 480=524 г
w(Na2CO3)=21.2*100 / 524= 4,05%
w(NaHCO3)=67.2*100/524=12.8 %
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
