Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате смешивания раствора содержащего 20.8 г хлорида бария с
избытком раствора сульфата магния
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Айнудин
Решение
Реакция хлорида бария с сульфатом магния описывается следующим уравнением:
BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2;
Найдем молярные массы хлорида бария и сульфата бария:
М BaCl2 = 137 х 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;
Найдем количество вещества в 20,8 грамм хлорида бария:
N BaCl2 = 20,8 / 208 = 0,1 моль;
Найдем массу 0,1 моль сульфата бария:
M BaSO4 = 0,1 х 233 = 23,3 гр
Ответ 23,3 гр
Реакция хлорида бария с сульфатом магния описывается следующим уравнением:
BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2;
Найдем молярные массы хлорида бария и сульфата бария:
М BaCl2 = 137 х 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;
Найдем количество вещества в 20,8 грамм хлорида бария:
N BaCl2 = 20,8 / 208 = 0,1 моль;
Найдем массу 0,1 моль сульфата бария:
M BaSO4 = 0,1 х 233 = 23,3 гр
Ответ 23,3 гр
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
