Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции
выделился газ объёмом 5,6 л. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Alice in wonderland
решение
Составим уравнения реакций:
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
Проведем расчет по уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу карбоната:
m = n*m = 0,25моль*100г/моль = 25г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(CaCO3)/m(см)*100% = 25г/58г*100% = 43%
w(CaO) = 100% - 43% = 57%
Ответ 57%
Составим уравнения реакций:
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
Проведем расчет по уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу карбоната:
m = n*m = 0,25моль*100г/моль = 25г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(CaCO3)/m(см)*100% = 25г/58г*100% = 43%
w(CaO) = 100% - 43% = 57%
Ответ 57%
Новые вопросы в разделе Другие предметы
Январий
19.11.2023, 12:25
ЯВКУСНЫЙДОШИРАК)))))))
19.11.2023, 12:24
siddiq
19.11.2023, 12:23
Носова Елена
19.11.2023, 12:22
234567
19.11.2023, 12:21
