Определите массу 30л.кислорода при давлении 5*10^5 Н/м^2 и температуре 27 градусов по Цельсии
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Альфинра
Начальные данные: V (объем кислорода) = 30 л (30 * 10-3 м3); Р (давление кислорода) = 5 * 105 Н/м2 (5 * 105 Па); T (абсолютная температура кислорода) = 27 ºС (300 К).
Постоянные: М (молярная масса кислорода) = 0,032 кг/моль; R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж/(моль*К).
Массу 30 литров кислорода определим по формуле (закон Менделеева — Клапейрона): Р * V = (m / M) * R * T, откуда m = P * V * m / (R * T).
Расчет: m = 5 * 105 * 30 * 10-3 * 0,032 / (8,31 * 300) ≈ 0,193 кг (193 г).
Новые вопросы в разделе Физика
Твой спаситель
12.10.2023, 04:10
denolasana
12.10.2023, 04:05
Драгомир
12.10.2023, 03:55
Мариана
12.10.2023, 03:50
