какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26.4 г

Вычислим химическое количество сульфата аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.

С этой целью поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄)₂SO₄ = 26,4 / 132 = 0,2 моль;

Чтобы получить такое количество соли необходимо взять такое же количество серной кислоты.

Посчитаем её вес.

Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

Вес серной кислоты составит:

м Н₂SO₄ = 0,2 х 98 = 19,6 грамм;

Чтобы получить такое количество соли необходимо взять в 2 раза большее количество аммиака.

Найдем объем аммиака.

С этой целью перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра):

V NH₃ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литра;