железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой
долей соли 12%. Определить массу пластинки в момент, когда массовая доля аргентум нитрата уменьшилась в 1,5 раза. Изменением массы раствора можно пренебречь.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Клеа
Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3) 2 + 2Ag
m (AgNO3 в исходном растворе) = 800*0,12 = 96 г
m (AgNO3 в полученном растворе) = 96/1,5 = 64 г
m (AgNO3 прореагировавшего) = 96-64 = 32 г
n (AgNO3 прореагировавшего) = 32/170 = 0,2 моль
n (Ag) = 0,2 моль m (Ag) = 0,2 * 108 = 21,6 г
n (Fe) = 0,1 моль m (Fe) = 0,1 * 56 = 5,6 г
масса пластинки после реакции = 20+21,6-5,6 = 36 г
m (AgNO3 в исходном растворе) = 800*0,12 = 96 г
m (AgNO3 в полученном растворе) = 96/1,5 = 64 г
m (AgNO3 прореагировавшего) = 96-64 = 32 г
n (AgNO3 прореагировавшего) = 32/170 = 0,2 моль
n (Ag) = 0,2 моль m (Ag) = 0,2 * 108 = 21,6 г
n (Fe) = 0,1 моль m (Fe) = 0,1 * 56 = 5,6 г
масса пластинки после реакции = 20+21,6-5,6 = 36 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45