Дано:
m (HCl) p = 100 г
p (HCl) p = 1,10 г/мл
с (НСl) p = 5,5 M
w (HNO3) = 10% = 0,1
m (AgNO3) - ?
Решение:
Напишем уравнение прошедшей реакции
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Отсюда видно, что n (HNO3) = n (AgNO3) = n (AgCl)
Подсчитаем объём раствора НСl и его количество вещества
V (НСl) p = m (НСl) p / p (НСl) p = 100 г / 1,10 г/мл = 90,9 мл
n (HCl) = с (НСl) p * V (НСl) p = 5,5 моль/л * 0,0909 л = 0,5 моль
Составим формулу массы конечного раствора:
m (к) = m (НСl) p + m (AgNO3) - m (AgCl)
Пусть n (AgNO3) = x моль
Тогда n (HNO3) = n (AgCl) = x моль
Тогда m (HNO3) = M (HNO3) * n (HNO3) = 63x г
m (AgCl) = M (AgCl) * n (AgCl) = 143,5 х моль
m (AgNO3) = M (AgNO3) * n (AgNO3) = 170x моль
Составим уравнение массовой доли азотной кислоты в растворе
w (HNO3) = m (HNO3) / m (к)
0,1 = 63 х / (100 + 170 х - 143,5 х)
63 х = 0,1 * (100 + 26,5 х)
63 х = 10 + 2,65 х
60,35 х = 10
х = 10 / 60,35 = 0,166 (моль)
Отсюда
m (AgNO3) = 170*0,166 = 28,22 г