1) AgNO3 (раствор)
K (-) |Ag+[+] + 1e → Ag[0]
A (+) | 2H2O - 4e - = O2↑ + 4H[+]
4| 4Ag [+] + 2H2O → 4Ag[0] + O2↑ + 4H[+]
4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4 HNO3
2) KJ (раствор)
K (-) |2H2O + 2e - → Н2↑ + 2 ОН-
A (+) | 2J [-] - 2∙1e → J2[0]↑
2| 2H2O + 2J[-] → Н2↑ + 2 ОН[-] + J2[0]↑
2H2O + 2KJ → Н2↑ + 2KОН + J2↑
3) ZnCl2 (раствор)
K (-) |2H2O + 2e - → Н2↑ + 2 ОН-
Zn[2 + ]+2e → Zn[0]
A (+) | 2Cl[-] - 2∙1e → Cl2[0]↑
2H2O + Zn[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Zn + Cl2 + 2OH [-]
2H2O + ZnCl2 → H2↑ + Zn + Cl2 + Zn (OH) 2
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления