При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты. Что составвило 90%
от теоритически возможного. Найти массу нитрата натрия
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Пуплий
Дано:
m (HNO3) = 22,7 г
M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль
h=90%
M (NaNO3) = 23+14+16*3=85 г/моль
Найти:
m (NaNO3)
Решение:
1) h=m (пр) / m (теор) * 100
m (теор) = m (пр) / h*100
m (теор) = 25,2 г
U=m/M
U (HNO3) = 0,4 моль
2) NaNO3 + H2SO4 - > NaHSO4 + HNO3
U (HNO3) : U (NaNO3) = 1:1->U (NaNO3) = 0,4 моль
m=U*M
m (NaNO3) = 0,4*85=34 г
Ответ: 34 г
m (HNO3) = 22,7 г
M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль
h=90%
M (NaNO3) = 23+14+16*3=85 г/моль
Найти:
m (NaNO3)
Решение:
1) h=m (пр) / m (теор) * 100
m (теор) = m (пр) / h*100
m (теор) = 25,2 г
U=m/M
U (HNO3) = 0,4 моль
2) NaNO3 + H2SO4 - > NaHSO4 + HNO3
U (HNO3) : U (NaNO3) = 1:1->U (NaNO3) = 0,4 моль
m=U*M
m (NaNO3) = 0,4*85=34 г
Ответ: 34 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
