Масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа (3), равна _ г.

1. На основании данных запишем уравнение процесса:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - разложение, выделяется оксид железа(3);

1. Производим вычисления:

M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль;

M (Fe₂O₃) =159,6 г/моль;

Y Fe(OH)₃ = m / M = 53,5 / 106,8 = 0,5 моль.

1. Пропорция:

0,5 моль Fe(OH)₃ – X моль (Fe₂O₃);

-2 моль -1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль.

1. Находим массу продукта:

m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,25 * 159,6 = 39,9 г

Ответ: масса оксида железа равна 39,9 г