какой объём оксида углерода (IV) может быть поглощён 100 кг гашеной извести, массовая доля гидроксида

Найдем массу гидроксида кальция в гашеной извести.

100 кг – 100%,

m - 90%.

m = ( 90% ×100 кг) : 100% = 90 кг.

Найдем количество вещества Са(ОН)₂.

n = m : M.

М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль.

n = 90 г : 74 г/моль = 1,216 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О.

На 1 моль Са(ОН)₂ приходится 1 моль CО₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество веществ будут равны.

n (СО₂) = n(Са(ОН)₂) = 1,216 моль.

V = V_n n, где V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 1,216 моль × 22,4 л/моль = 27,238 л.

Ответ: 27,238 л.