Сульфид магния массой 19.5 г содержащего 5% примесей прореагировал с 55 г серной кислоты. вычислите
обьем полученного сероводорода
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Серикпай
Дано:
m (MgS) = 19,5 г
w (примесей) = 5%=0,05
m (H2SO4) = 55 г
Найти:V (H2S)
Решение:
1) Найти n (H2SO4)
n (H2SO4) = 55:98=0,6 моль
Уравнение реакции
MgS+H2SO4=MgSO4+H2S (нужно обозначить стрелочкой, т. к. это газ)
2) Найти m (MgS) (без примесей)
m (MgS) = 0.05*19,5=0.975 г
3) Найти n (MgS)
n (MgS) = 0,975:56=0,02 моль
4) Найти избыток-недостаток
MgS-недостаток
H2SO4-избыток
5) Найти n (H2S) по недостатку
n (H2S) = n (MgS) = 0.02 моль
6) Найти V (H2S)
V (H2S) = 0.02*22.4=0.448 л
Ответ: 0.448 л
m (MgS) = 19,5 г
w (примесей) = 5%=0,05
m (H2SO4) = 55 г
Найти:V (H2S)
Решение:
1) Найти n (H2SO4)
n (H2SO4) = 55:98=0,6 моль
Уравнение реакции
MgS+H2SO4=MgSO4+H2S (нужно обозначить стрелочкой, т. к. это газ)
2) Найти m (MgS) (без примесей)
m (MgS) = 0.05*19,5=0.975 г
3) Найти n (MgS)
n (MgS) = 0,975:56=0,02 моль
4) Найти избыток-недостаток
MgS-недостаток
H2SO4-избыток
5) Найти n (H2S) по недостатку
n (H2S) = n (MgS) = 0.02 моль
6) Найти V (H2S)
V (H2S) = 0.02*22.4=0.448 л
Ответ: 0.448 л
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
