Вычислить массу железа, которая получится при взаимодействии 16 г магния с 300 г 12% раствора
сульфата железа (II).
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Домнин
Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe
1) m (вещества FeSO4) = 300 г * 12% : 100% = 36 г
2) n (FeSO4) = 36 г: 152 г/моль ≈ 0,24 моль (недостаток)
3) n (Mg) = 16 г: 24 г/моль ≈ 0,7 моль (избыток)
Задачу решаем по недостатку:
4) n (Fe) = n (FeSO4) = 0,24 моль
5) m (Fe) = 0,24 моль * 56 г/моль = 13,44 г
1) m (вещества FeSO4) = 300 г * 12% : 100% = 36 г
2) n (FeSO4) = 36 г: 152 г/моль ≈ 0,24 моль (недостаток)
3) n (Mg) = 16 г: 24 г/моль ≈ 0,7 моль (избыток)
Задачу решаем по недостатку:
4) n (Fe) = n (FeSO4) = 0,24 моль
5) m (Fe) = 0,24 моль * 56 г/моль = 13,44 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
