Вычислите количество вещества оксида фосфора (5), полученного при сжигании 6,2 г фосфора.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Фульгенций
Реакция горения: 4P + 5O2 = 2P2O5
Находим количество фосфора: n (P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль.
По уравнению видно, что оксида фосфора образуется вдвое меньше, чем сгорело фосфора. Значит, оксида фосфора образовалось 0,1 моль.
Находим количество фосфора: n (P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль.
По уравнению видно, что оксида фосфора образуется вдвое меньше, чем сгорело фосфора. Значит, оксида фосфора образовалось 0,1 моль.
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
