К 40 г 8%-го раствора щелочного гидроксида натрия добавили расствор сульфата железа (2). Какова масса
образовавшегося осадка
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Иван Гревцов
2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe (OH) 2
m (NaOH) = m (раствораNaOH) * w (NaOH) = 40*0.08 = 3.2 г
M (NaOH) 23+16+1 = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 моль
n (Fe (OH) 2) = n (NaOH) / 2 = 0.08/2 = 0.04 моль
M (Fe (OH) 2) = 56 + (16+1) * 2 = 90 г/моль
m (Fe (OH) 2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г
m (NaOH) = m (раствораNaOH) * w (NaOH) = 40*0.08 = 3.2 г
M (NaOH) 23+16+1 = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 моль
n (Fe (OH) 2) = n (NaOH) / 2 = 0.08/2 = 0.04 моль
M (Fe (OH) 2) = 56 + (16+1) * 2 = 90 г/моль
m (Fe (OH) 2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
