Сколько грамм серной кислоты вступит в реакцию с 5,6 грамм гидроксида калия
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Сахра
Хмоль 0,1 моль
H2SO4+2KOH=K2SO4 + 2H2O
1 моль 2 моль
Нах-м кол-во в-ва КОН = m/M=5,6/56=0,1 моль
из ур-ния нах-м методом пропорции х=0,1*1/2=0,05 моль
массаH2SO4=кол-ва в-ва * М=0,05*98=4,9 г
H2SO4+2KOH=K2SO4 + 2H2O
1 моль 2 моль
Нах-м кол-во в-ва КОН = m/M=5,6/56=0,1 моль
из ур-ния нах-м методом пропорции х=0,1*1/2=0,05 моль
массаH2SO4=кол-ва в-ва * М=0,05*98=4,9 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
