Сколько граммов раствора NaOH потребуется для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Болдри
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m (HNO3) = 50*0.03=1.5 г
n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 1.5 г/63 г/моль=0.024 моль
n (HNO3) = n (NaOH)
m (NaOH) = M*n=40 г/моль*0.024 моль=0.96 г
Ответ: 0.96 г
m (HNO3) = 50*0.03=1.5 г
n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 1.5 г/63 г/моль=0.024 моль
n (HNO3) = n (NaOH)
m (NaOH) = M*n=40 г/моль*0.024 моль=0.96 г
Ответ: 0.96 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
