при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария выпал осадок массой 23,3г. Сколько надо взять сульфата
натрия для этого процесса?
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Эсмонд
По условию задачи протекает реакция:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2NaCl
n(BaSO4)=m/M= 23,3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.1 моль
m(Na2SO4)=n*M=0.1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2NaCl
n(BaSO4)=m/M= 23,3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.1 моль
m(Na2SO4)=n*M=0.1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
