Вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807 г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим
необходимое количество иодида калия. Определите количество йодида калия.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
moidom741
0.5 м х
Pb (NO3) 2 + 2 KI = Pb I2! + 2 KNO3
1 м 2 м 1 м
МPb (NO3) 2 = 331 г/м
M (KI) = 166 г/м
M (PbI2) = 461 г/м
находим массу нитрата свинца в растворе
807 - 100%
х - 20% х = (807 х20) / 100 = 161 г
n (Pb (NO3) 2 = 161 / 331 = 0.5 моль
находим количество осадка х = 9 0.5 мх1 м) / 1 м = 0.5 м
m (PbI2) = 0.5 мх 461 г = 230 гр
количество иодида калия
х = (1 мх2 м) / 1 м = 2 моля
Pb (NO3) 2 + 2 KI = Pb I2! + 2 KNO3
1 м 2 м 1 м
МPb (NO3) 2 = 331 г/м
M (KI) = 166 г/м
M (PbI2) = 461 г/м
находим массу нитрата свинца в растворе
807 - 100%
х - 20% х = (807 х20) / 100 = 161 г
n (Pb (NO3) 2 = 161 / 331 = 0.5 моль
находим количество осадка х = 9 0.5 мх1 м) / 1 м = 0.5 м
m (PbI2) = 0.5 мх 461 г = 230 гр
количество иодида калия
х = (1 мх2 м) / 1 м = 2 моля
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
