Вычислите количество вещества и массу щелочи которые получили взаимодействии 620 г оксида натрия с водой
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
При смешении окиси натрия с водой образуется его основание:
Na2O + H2O = 2NaOH;
В оксиде два атома натрия, а в гидроксиде только один атом.
Поэтому из одного моля окиси натрия образуется два моля основания.
Найдем количество моль вещества, содержащееся в 620 граммах оксида натрия.
Его молярная масса равна:
M Na2O = 23 х 2 + 16 = 62 грамм/моль;
Количество вещества определим поделив его массу на молярную массу:
N Na2O = 620 / 62 = 10 моль;
Сначала найдем количество вещества, а потом найдем массу щелочи.
Количество вещества щелочи будет в два раза больше чем количество вещества оксида.
N NaOH = 2 х N Na2O = 2 х 10 = 20 моль;
М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;
Что бы найти массу щелочи необходимо количество вещества умножить на его молярную массу:
m NaOH = N NaOH х М NaOH = 20 х 40 = 800 грамм;