200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляют серу. Какая масса сернистого газа SO₂
получится? (S+O₂=SO₂)
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Шарапова Екатерина
1. Рассчитаем объем кислорода, содержащегося в порции воздуха:
V (O2) = ϕ (O2) * V (воздуха) = 0,21 * 200 = 42 л;
2. Определим химическое количество кислорода:
n (O2) = V (O2) : Vm = 42 : 22,4 = 1,875 моль;
3. Установим количество сернистого газа:
n (SO2) = n (O2) = 1,875 моль;
4. Вычислим массу сернистого газа:
m (SO2) = n (SO2) * M (SO2);
M (SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль;
m (SO2) = 1,875 * 64 = 120 г.
Ответ: 120 г.
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45