К раствору содкржащему 5.7г АgNO3 прилили раствор содержащий 3г NaCI. Какова масса Выпавшего осадка

Осуществим решение:
1. Составляем уравнение:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ - ионного обмена, получен хлорид серебра в осадке;
2. Вычисления:
M (AgNO₃) = 169,8 г/моль.
M (NaCl) = 58,4 г/моль.
M (AgCl) = 143,3 г/моль.
3. Определим Y (количество) исходных веществ, если масса известна:
Y (AgNO₃) = m / M = 5,7 / 169,8 = 0,03 моль (вещество в недостатке).
Y (AgCl) = 0,03 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.
Y (NaCl) = m / M = 3 / 58,4 = 0,05 моль (вещество в избытке).
Расчет ведем по веществу в недостатке.
4. Находим массу осадка:
m (AgCl) = Y * M = 0,03 * 143,3 = 4,3 г.
Ответ: масса хлорида серебра равна 4,3 г.