Сколько грамм 23% раствора азотной кислоты пойдёт на нейтрализацию 80 грамм раствора с массовой долей(NaOH)-30%
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Темников
Дано:
w(HNO3)=23%=0,23
m р-ра(NaOH)=80 г
w(NaOH)=30%=0,3
Найти:
m р-ра(HNO3)
Решение:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
m в-ва(NaOH)=w*m р-ра=0,3*80 г=24 г
n(NaOH)=m/M=24 г/40 г/моль=0,6 моль
n(NaOH):n(HNO3)=1:1
n(HNO3)=0,6 моль
m в-ва(HNO3)=n*M=0,6 моль*63 г/моль=37,8 г
m р-ра(HNO3)=m в-ва/w=37,8 г/0,23=164 г
Ответ: 164 г
w(HNO3)=23%=0,23
m р-ра(NaOH)=80 г
w(NaOH)=30%=0,3
Найти:
m р-ра(HNO3)
Решение:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
m в-ва(NaOH)=w*m р-ра=0,3*80 г=24 г
n(NaOH)=m/M=24 г/40 г/моль=0,6 моль
n(NaOH):n(HNO3)=1:1
n(HNO3)=0,6 моль
m в-ва(HNO3)=n*M=0,6 моль*63 г/моль=37,8 г
m р-ра(HNO3)=m в-ва/w=37,8 г/0,23=164 г
Ответ: 164 г
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45