сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5.6г? написать как решать?

Для решения задачи запишем уравнение и данные:
M = 5,6 г. Хг - ?
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - реакция гидратации, получен гидроксид кальция;
1 моль 1 моль;
Произведём вычмсления:
M (CaO) = 56 г/моль;
MCa(OH)₂ = 74 г/моль.
Определим количество моль оксида кальция, если масса известна:
Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;
Y Ca(OH)₂ = 0,1 моль так как количество этих веществ равно по уравнению и составляет 1 моль.
Находим массу продукта реакции по формуле:
m Ca(OH)₂ = Y / M =0,1 * 74 = 7,4 г.
Ответ: масса гидроксида кальция равна 7,4 г.