Объем водорода при н.у выделится при реакции 71,5г цинка и 250 мл и 25%-ного разбавленной
кислоты, плотность которой 1,82г/см:3
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Ариа
При растворении в серной кислоте металлический цинк превращается в сульфат цинка в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
Вычислим химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на массу 1 моля вещества.
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
N H2SO4 = 250 х 1,82 х 0,25 / 98 = 1,16 моль;
Рассчитаем химическое количество цинка. С этой целью разделим его вес на массу 1 моля металла.
N Zn = 71,5 / 65 = 1,1 моль;
С таким количеством цинка прореагирует 1,1 моль кислоты. При этом будет получено 1,1 моль водорода. Определим его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).
V H2 = 1,1 х 22,4 = 24,64 литра;
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45