Раствор хлорида кальция массой 102,12 г, в котором массовая доля соли 25%, смешали с раствором
карбоната натрия массой 132,50 г, с массовой долей 20%. После реакции смесь отфильтровали. Вычислите массовую долю солей в в полученном растворе.
Знаешь ответ?
Чтобы оставить ответ, войдите или зарегистрируйтесь.
Ответ или решение 1
Kari
Дано:m (p-pa CaCl2) = 102,12 rω (CaCl2) = 25% или 0,25m (p-pa Na2CO3) = 132.5 rω (Na2CO3) = 20% или 0,2Найти:ω' (Na2CO3) - ?ω (NaCl) - ?m (CaCl2) = 102,12 г*0,25 = 25,53 гМCaCl2) = 111 г/мольn (CaCl2) = 25,53 г/111 г/моль = 0,23 мольm (Na2CO3) = 132,5 г*0,2 = 26,5 гM (Na2CO3) = 106 г/мольn (Na2CO3) = 26,5 г/106 г/моль = 0,25 мольCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClИз УХР видно, что Na2CO3 взят в избытке, поэтомуn (CaCO3) = n (CaCl2) = 0,23 мольn (NaCl) = 2n (CaCl2) = 2*0.23 моль = 0,46 мольМ (СаСО3) = 100 г/мольm (CaCO3) = n*M = 0,23 моль*100 г/моль = 23 гM (NaCl) = 58,5 г/мольm (NaCl) = n*M = 0,46 моль*58,5 г/моль = 26,91 гn' (Na2CO3) = 0,25 моль-0,23 моль = 0,02 мольm' (Na2CO3) = 0,02 моль*106 г/моль = 2,12 гm' (p-pa) = 102,12 г + 132,5 г - 23 г = 211,62 гω' (Na2CO3) = 2,12 г/211,62 г = 0,01 или 1%ω (NaCl) = 26,91 г/211,62 г = 0,1272 или 12,72%Ответ: 1%; 12,72%
Новые вопросы в разделе Химия
Верещага
19.09.2023, 07:05
vahromovalv
19.09.2023, 07:00
Власова Алевтина
19.09.2023, 06:50
Мэла
19.09.2023, 06:45
